问题 问答题

250ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm3)跟25g铁屑充分反应,计算:

(1)这种硫酸的物质的量浓度;

(2)制得氢气(标准状况下)体积;

(3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是多少?

答案

(1)该硫酸的物质的量浓度c=

1000×1.1×15%
98
mol/L=1.68mol/L,

答:该硫酸的物质的量为1.68mol/L.

(2)令25g铁完全反应消耗硫酸为xmol,则:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56g 1mol

25g xmol

所以56g:25g=1mol:xmol,解得x=0.45mol>1.68molL×0.25L=0.42mol,故铁过量,硫酸完全反应,根据硫酸计算生成氢气的体积,

令生成氢气的体积为VL,则:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

1mol 22.4L

0.42mol VL

所以1mol:0.42mol=22.4L:VL,解得V=9.41L,

答:生成氢气的体积为9.41L.

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2

1mol1mol

0.42mol0.42mol

故硫酸亚铁的浓度为

0.42mol
0.4L
=1.05mol/L,

答:硫酸亚铁的浓度为1.05mol/L.

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单项选择题