问题
填空题
利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上 * * 生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．
（3）有多少个电子通过了导线．
答案
（1）设锌片的质量减少了x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
x 3.36L
所以 x=9.75g
答：锌片的质量减少了9.75g；
（2）设硫酸的物质的量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
y 3.36L
所以y=0.15mol
C=
=n V
=0.75mol/L0.15mol 0.2L
答：原稀硫酸溶液的物质的量浓度0.75mol/L；
（3）设转移电子z，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×1023个
3.36L z
所以z=1.806×1023个
答：1.806×1023个电子通过了导线．