问题
问答题
把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：
（1）5.6gFe的物质的量；______
（2）生成H2的体积（标准状况）．______．
答案
（1）5.6gFe的物质的量=
=0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．5.6g 56g/mol
（2）设生成氢气的体积为VL，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
1mol 22.4L
0.1mol VL
所以
=1mol 0.1mol
，22.4L VL
解得 V=2.24L
即生成氢气体积为2.24L，
故答案为：2.24L．