问题
问答题
计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克；
（2）通过导线的电子的物质的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L．
答案
（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
9.75g 3.36L
故答案为9.75；
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2 mol
3.36L 0.3mol
故答案为0.3；
（3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.15mol 3.36L
溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；
所以稀硫酸的物质的量浓度C=
=n V
=0.75mol/L 0.15mol 0.2L
故答案为0.75；
