问题
问答题
在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完．
（1）此时在导线上有______ mol电子通过．
（2）Zn片溶解的质量是______ g．
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是______ mol/L．
答案
（1）设转移电子xmol，
该反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 转移电子
22.4L 2mol
2.24L xmol
x=0.2
故答案为：0.2．
（2）设消耗锌yg，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
yg 2.24L
y=6.5
故答案为6.5．
（3）设硫酸的物质的量为zmol．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
zmol 2.24L
z=0.1mol
C=
=n V
=0.5 mol/L0.1mol 0.2L
故答案为：0.5．