问题
问答题
已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
答案
（1）化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，Mn元素从+4价变为+2价，得到2个电子；化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，双线桥表示为：
，答：；
（2）4.48L氯气的物质的量为
═0.2mol4.48L 22.4L/mol
设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为y
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O△ .
8741
x y0.2mol
=87 x
=4 y 1 2mol
解得：x=17.4g y=0.8mol，答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；
（3）被氧化的HCl物质的量为
=0.4mol，答：被氧化的HCl物质的量0.4mol；0.8mol 2
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为
=9mol/L，答：原浓盐酸的物质的量浓度9mol/L．0.8mol+1mol/L×0.1L 0.1L