问题
问答题
将足量的一定质量的铁投入100mL盐酸中，充分反应
后称量剩余的铁，发现铁的质量减少2.80g，请计算（要求有解题过程）：
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度．
答案
（1）因参加反应的铁的质量为2.80g，盐酸完全反应，
则设HCl的物质的量为n（HCl），氢气在标准状况下的体积为V（H2），
则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56g2mol22.4L
2.80g n（HCl）V（H2）
=56g 2.80g
=2mol n(HCl) 22.4L V(H2)
解得：V（H2）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L；
（2）盐酸的物质的量浓度为
=n(HCl) V(溶液)
=1.00mol⋅L-1，0.100mol 0.100L
答：酸的物质的量浓度为1.00mol/L．