问题
选择题
若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ）
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸．
A．通过以上分析知，d是稀硫酸，故A正确；
B．c溶液是硫酸锌溶液，为无色溶液，故B错误；
C．b是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D．a是锌棒，故D错误；
故选A．