（1）因氧的相对原子质量为16，由相对原子质量比为7：2，则M的相对原子质量为

7

2

× 16=56，

即为铁，设化学式为Fe_xO_y，由M元素与氧元素的质量比为21：8，则56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化学式为Fe₃O₄，故答案为：Fe₃O₄；

（2）因反应前后原子守恒，则密闭容器中m个CO分子和n个O₂分子中碳原子与氧原子个数比为m：（m+2n），

故答案为：m：（m+2n）；

（3）根据化学反应方程式可知，当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时，即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量，

则设硫酸钡的质量为233g，则设硫酸溶液中硫酸质量为xg，

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

       98    233

       x     233g

98

x

=

233

233g

，解得x=98g，

则硫酸溶液的质量分数为

98g

233g

×100%=42.1%，故答案为：42.1%；

（4）因铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，由生成的黑色物质与原混合物的质量相等，

则氧化铜中氧元素质量等于C的质量，即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，

原混合物中碳的质量分数为

16

80

×100%=20%，故答案为：20%；

（5）设溶液质量为mg，生成氧气质量为xg，则

2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑

 68           32

 m×3%         x

68

32

=

m×3%

x

，解得x=0.014m，

反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg，

则反应后H元素的质量分数为

mg×11.0%

0.986mg

×100%=11.2%，

则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%，故答案为：0.2%．