问题
计算题
有一种复盐A，其分子式组成可以表示为：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，取9.604g盐加入足量的烧碱，加热，产生的气体用100mL，10.5mol·L-1硫酸吸收，过量的硫酸再用25.5mL2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中和，9.604gA加入浓烧碱溶液时产生白色沉淀，在空气中逐渐变为红褐色，滤出后在蒸发皿中加强热，得1.96g红色粉末，求A的分子式。
答案
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
①求组成复盐的基本粒子FeSO4，(NH4)2SO4，H2O的物质的量：
a．(NH4)2SO4的物质的量：
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
所以与NH3反应的硫酸为：
NH4++OH-====NH3↑+H2O
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
所以推出下列关系：2NH+4 ～ H2SO4
2mol 1mol
x="0.049mol " 0.0245mol
所以9.604g复盐中(NH4)2SO4的物质的量为：
b．求FeSO4的物质的量：
因为FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
所以推出下列关系式：
2FeSO4 ～ Fe2O3
2mol 1mol
即9.604g复盐中含FeSO4：0.0245mol。
c．求水的物质的量：
②基本粒子最简物质的量整数比：
FeSO4∶(NH4)2SO4∶H2O=0.0245∶0.0245∶0.147=1∶1∶6
③实际物质的量比等于分子系数比，A复盐的分子式为：
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O