问题
选择题
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
A．②⑤
B．③⑤
C．①②
D．④⑤
答案
①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；
②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故②正确；
③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；
③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故③错误；
④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误；
⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确．
故选A．