问题
计算题
（8分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
答案
（1）200mL （2）200mL
（1）
Zn + 2HCl =" " ZnCl2 + H2↑
2 mol 22.4L
n（HCl） 4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol ="0.4" mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）=" 0.4" mol÷2.0mol·L－1 =" 0.2L" = 200mL
（2）
Zn + 2HCl =" " ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 4.48L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g ="14.6" g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）=" 14.6" g÷7% ÷1.043g·mL－1 = 200mL
提示：（1）、（2）小题结果相同，请体会哪种浓度表示方法更方便？