问题
问答题
有元素A和B形成的化合物AB2，其相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，在AB2中A的质量分数为30.4%，又已知A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，试确定A和B的元素名称，并写出AB2的化学式．
答案
根据AB2的相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，则AB2的相对分子质量为：4×11.5=46
设A元素的相对原子质量为X 30.4%=
×100% X=13.98≈14；X 46
B元素的相对原子质量为：（46-14）÷2=16；
A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，可得A元素的质子数为7，为氮元素；B元素的质子数为8，为氧元素；
AB2的化学式为 NO2；
答：A元素为氮元素（N ）；B元素为氧元素（O）；AB2的化学式为 NO2 ．