已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^-> I₂。在含 0.3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^- + IO₃^-＝3SO₄^2- + I^- + 3H⁺

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I₂

D．当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃为0.18mol

“上善若水的乙方文化”的追求目标是什么？