问题
问答题
利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上 * * 生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）有多少个电子通过了导线．
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．
答案
（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×1023个
3.36L 1.806×1023个
故答案为：1.806×1023个．
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
1mol 22.4L
0.15mol 3.36L
C=
=n V
=0.75mol/L0.15mol 0.2L
故答案为0.75mol/L