现有CO2与CO：
①要使CO2与CO含有相同的氧元素，则他们分子数比为______，碳元素质量比为______，CO2与CO质量比为______；
②CO2与CO化学性质不同的主要原因是______．
③CO与CO2混合物中含O%=64%，若将10g混合气体依次通过灼热足量的氧化铁、足量澄清石灰水，可以得到沉淀______．
④某不纯碳酸钙含有下列杂质中的一种或几种，取10g该样品与足量稀盐酸反应产生CO24.5g，则一定含有下列杂质中的______ A．K2CO3 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．MgCO3．
①根据CO2与CO含有相同的氧元素，即含有相同的氧原子数，则分子数比为1：2，碳元素质量比为1：2，CO2与CO质量比为 44：56=11：14；
故答案为：1：2； 1：2； 11：14；
②物质的结构决定物质的性质，因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构；所以CO2与CO化学性质不同的主要原因是：分子的构成不同；
故答案为：分子的构成不同；
③由题意“测得某CO与CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%”，而碳元素的质量分数为1-64%=36%，则混合气体10g中的碳元素的质量：10g×36%=3.6g；
根据质量守恒定律的元素守恒，“将该混合气体10g通过足量灼热的氧化铁后”，碳元素都会转化为二氧化碳中，故可求二氧化碳的质量：3.6g÷
×100%=13.2g．12 44
设所得二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，最多可得白色沉淀的质量为x．
Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓
44 100
13.2g x
=44 100
解得 x=30g．13.2g x
④设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
100：10g=44：x 解得 x=4.4g
现在不纯的碳酸钙得到4.5g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
故选D．