如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为______；
②乙中总反应的离子方程式为______；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为______．
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______ g．
（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，
则电解反应为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-， 通电 .
故答案为：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-； 通电 .
③Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，，设I元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，
所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，故答案为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3；
（2）①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；
②由2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO（或CuCO3），一段时间后溶液的pH变为1，则c（H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L， 电解 .
n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，
m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO3）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案为：CuO（或CuCO3）；0.8（或1.24）．