问题
问答题
在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比．某工厂排出的废气是SO2和O2的混合气，经定量分析，该混合气中S元素的质量分数为45%．为了消除SO2气体对大气的污染，可将混合气通入烧碱溶液，得到工业原料Na2SO4．请通过计算回答：
（1）混合气中SO2与O2的体积比是______．
（2）若使506m3废气完全转化为Na2SO4，应通入氧气多少立方米？
答案
（1）设混合气体中二氧化硫的分子个数为x，氧分子个数为y，则硫元素与氧元素的质量比为
32x：（32x+32y）=45%：55%，求得x：y=9：2，
在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比，所以混合气中SO2与O2的体积比为9：2；
故答案为：（1）9：2；
（2）混合气中SO2的体积为：V（SO2）═506m3×
═414m3 ；9 11
混合气中O2的体积为：V（O2）═506m3-414m3=92 m3
设若使506m3废气完全转化为Na2SO4，参与反应的氧气体积为 x
4NaOH+2SO2 +O2 ═2Na2SO4+2H2O（1分）
2 1
414m3 x
=2 414
x=207m3 ；1 x
应通入氧气的体积为：207m3-92m3=115m3 ；
答：应通入氧气的体积为 115m3 ．