（1）某一种铁的氧化物，经分析知其中含氧30%，则该铁的氧化物的化学式为______．
（2）氯元素有多种化合价，在①Ca（ClO）2 ②HClO4 ③KClO3 ④Cl2 ⑤AgCl中，氯元素的化合价由高到低的顺序是______．
（3）50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）．反应生成氢气质量是______．
（4）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的 ①Mg ②MgO ③Mg（OH）2 ④MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是______．
（1）设铁元素的氧化物的化学式为为FexOy，由题意
×100%=30%，16y 56x+16y
解答
=x y
；2 3
故铁的氧化物的化学式为 Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
①Ca（ClO）2 中氯元素的化合价为（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1；
②HClO4 中氯元素的化合价为 （+1）+y+（-2）×4=0，y=+7；
③KClO3 中氯元素的化合价为 （+1）+z+（-2）×3=0，z=+5；
④单质Cl2 中氯元素的化合价为0；
⑤AgCl中，中氯元素的化合价为-1，
由此可知氯元素的化合价由高到低的顺序是：②③①④⑤；
故答案为：②③①④⑤；
（3）根据质量守恒定律，在这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量为：218g-50g=168g，
在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为 2：96；
设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO42-→H2↑，依据题意得
=2 96 x 168g
解答 x=3.5g；
故答案为：3.5g；
（4）根据反应的化学方程式，可判断与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 溶液质量增加
24 98 120 2 24-2=22
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液质量增加
40 98 120 40
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4 +2H2O 溶液质量增加
58 98 120 58
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
84 98 120 44 84-44=40
根据反应后溶液溶液量，由以上计算可知：与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质硫酸镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；
同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；
氧化镁和碳酸镁分别与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等；
故答案为：②④．