问题
计算题
将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。
（3）计算反应中转移的电子数目。
答案
（1）
（2）2.24L 1mol/L （3）1.204×1022
（2）Zn+ 2HCl =" " ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.1mol x V
据此可以解答生成H2的体积V=2.24L，反应中消耗的盐酸的物质的量x=0.2mol，则盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.2L
=1mol/L。
（3）根据反应可知，1molZn参与反应转移2mol电子，根据正比关系可知，0.1molZn参与反应转移电子为0.2mol，即反应中转移电子数为0.2×6.02×1023=1.204×1022