如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为______极，c极的电极反应式为______．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为______．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了______moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol•L-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．______mol•L-1．
由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极，
（1）因a是阳极，溶液中的阴离子放电，根据离子的放电顺序，可知是I-放电：2I--2e-=I2，
故答案为：阳；2I--2e-=I2；
（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I-放电完毕后，
接着是OH-放电：4OH--4e=2H2O+O2↑，c极上的试管中收集到的气体为氧气，
故答案为：c极附近的溶液首先变成蓝色；4OH--4e=2H2O+O2↑；
（3）d极是溶液中氢离子放电：
2H++2e-=H2↑
0.004mol 0.044.8L 22.4L/mol
a极上氢氧根离子放电：
4OH--4e=2H2O+O2↑
0.004mol 0.001mol
即氧气的物质的量为0.001mol
b极上氢氧根离子放电：M++e-=M
0.004mol 0.004mol
则金属的摩尔质量M=
=m n
=108g/mol，0.432g 0.004mol
故答案为：0.001；108．
（4）设稀释后溶液的浓度为X，根据反应：Cl-+M+=MCl↓
0.100 mol/L×0.025L X×0.03125L
解得X=0.08mol•L-1
所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，M+ 的物质的量为0.08mol•L-1×0.2L=0.016mol
则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+ 物质的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol
所以MNO3溶液的物质的量浓度=
mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1．0.02mol 0.2L
故答案为：0.1．
