问题
问答题
如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为______．
（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．
答案
Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池中，正极：Ag++e-→Ag，负极：Cu-2e-→Cu2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加108n，负极质量减少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）当电路中转移0.1mol电子时，根据正极反应：Ag++e-→Ag，则减少的银离子物质的量为0.1mol，C=
=n V
=0.2mol/L，所以溶液中AgNO3的物质的量浓度减少0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L（减少）．0.1mol 0.5L