问题
选择题
如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（ ）
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-═Fe2+
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的S
浓度相等O 2-4
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a
答案
A、当电解质溶液为浓硝酸时，常温下，铁能与浓硝酸发生钝化现象而阻止了铁与浓硝酸进一步的反应，铜与浓硝酸能自发的进行氧化还原反应，所以铜作负极，铁作正极，即Y为负极，故A正确．
B、当电解质溶液为稀硫酸时，铁能与稀硫酸自发的进行氧化还原反应，铜不与稀硫酸反应，所以铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，X电极上发生的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B正确．
C、当a为直流电源，b为CuSO4溶液时，电解池工作时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以两极附近的SO42-浓度不相等，故C错误．
D、电解池工作时，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，说明X极铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁作阳极，铜作阴极，电子从X极流入a即电子从阳极流向正极，故D正确．
故选C．