问题
问答题
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| A | A→Cu | +0.78 |
| B | Cu→B | -0.15 |
| C | C→Cu | +1.35 |
| D | D→Cu | +0.30 |
（1）______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是______（填字母）．其对应电池的电极反应式为：负极：______； 正极：______．
答案
A-Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜；
B--Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；
C--Cu连接时，电子从C→Cu，所以C的金属性大于铜；
D--Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的金属性大于铜；
（1）根据题中信息和原电池原理，电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、C、D都比Cu活泼，金属活动性差值越大，电压表的示数越大．所以C最活泼，而活泼性比Cu差的是B．故答案为：C；B；
（2）滤纸改为用NaOH溶液浸润，若生成蓝色沉淀[Cu（OH）2]，说明Cu作负极，则B作正极，
负极反应为：2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓；正极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-．
故答案为：B；2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓；2H2O+O2+4e-═4OH-．
