问题
填空题
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）甲池是______装置，通入CH3OH的电极名称是______，B电极的名称是______．
（2）通O2一极的电极反应式为______．
（3）乙池中总反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2______mL（标况下）
答案
（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；
故答案为：原电池；负极；阳极；
（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Cu2+＞H+，阴离子OH-＞SO42-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式：2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4 通电 .
故答案为：2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4； 通电 .
（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2--------2Cu
22.4L （ 2×64 ）g
1.12L 6.40g
故答案为：1120．
