问题
选择题
锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4 电解 .
下列说法正确的是（ ）
A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
D．该工艺流程中H2SO4可循环
答案
A、MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，所以为氧化剂，对应产物MnSO4是还原产物，故A错误；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为
2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；
C、按照②电解时，生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；
D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H2SO4可循环使用，故D正确．
故选D．