问题
选择题
下列说法不正确的是（ ）
A．
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
B．
甲电极上的电极反应为：AB2Cl--2e-═Cl2↑
C．
Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．
总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
答案
A、该装置是电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，实际上电解的是水，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误；
B、该装置是电解池，直流电源上电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极，所以甲电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2 ↑，故B正确；
C、该装置是原电池，铁作负极，铂作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D、该装置是原电池，铜作负极，碳作正极，负极上铜失电子生成铜离子Cu-2e-=Cu2+，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子2Fe3++2e-=2Fe2+，将两个电极反应式相加得2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正确．
故选A．