（1）40gSO₃气体物质的量为0.5mol，生成液态硫酸放出65.15kJ，

则1molSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出130.3kJ热量，

热化学方程式为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol，

故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol；

（2）①化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反．根据表中数据可知：随温度升高平衡常数减小，说明正反应为放热反应，放热反应△H＜0，

故SO₂（g）+

故答案为：＜；

②A．化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．K值越大，表明反应进行的程度越大，而反应进行的程度越大，并不意味SO₂的转化率一定越高，故A不正确；　　　　

B．K值越大，表明反应进行的程度越大，而反应进行的程度越大，并不意味SO₃的产量一定越大，产量还取决与反应物的投料量等因素．故B不正确；

C．化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．K值越大，表明反应进行的程度越大，正反应进行得越完全．故C正确；

D．化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．不表示反应的快慢，与化学反应速率无关．故D不正确；

故答案为：C； 

（3）A．Fe₂O₃ 与CO反应需要高温，消耗大量能量，然后Fe与浓硫酸反应时有二氧化硫放出，污染环境，不符合绿色化学理念．故A不正确；

B．Fe₂O₃ +3H₂SO₄ ═Fe₂（SO₄）₃ +3H₂O，Fe₂（SO₄）₃ +Fe═3FeSO₄，反应中无污染物产生，最能体现绿色化学理念的方案．故B正确；

C．Fe与浓硫酸反应时有二氧化硫放出，污染环境，不符合绿色化学理念．故C不正确；

故答案为：B；

（4）

第三组和第四组保持压强不变，逐步升高温度，对比催化剂粗颗粒与细颗粒对反应速率的影响，

所以通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验然后进行对比才能得出结论，

故答案为：4； 

（5）设可制得石膏物质的量为x，

22.4m³（标准状况下）的尾气物质的量为：

尾气中SO₂的体积分数为0.200%，得SO₂物质的量为：1000mol×0.200%=2mol，二氧化硫的利用率为80.0%，

反应方程式为：CaCO₃+SO₂+H₂O═CaSO₃+CO₂↑+H₂O、2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄•2H₂O，

根据硫元素守恒得：SO₂ ～CaSO₄•2H₂O

                 1mol        1mol

              2mol×80.0%     x

解得：x=1.6mol，

则石膏的质量为：1.6mol×172g/mol=275.2g≈0.28Kg，

故答案为：0.28；

（6）电解池中阳极是还原剂发生氧化反应，阴极是氧化剂发生还原反应．根据题意可知：通入二氧化硫的电极为阳极，通入氧气的电极为阴极，阳极反应：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，阴极反应：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，阴、阳电极反应合并得总反应为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺、2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．