某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）A为电源的______极；
（2）E的电极反应式为：______；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是______，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为______（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量______可以使溶液恢复到原来的浓度．
（1）C电极上有铜析出，C电极上发生还原反应，所以C电极是阴极，连接阴极的是负极，所以A为负极，故答案为：负极．
（2）C是阴极，则D是阳极，E是阴极，F是阳极，阳离子在阴极上发生还原反应，溶液中氢离子的放电能力大于钠离子，所以氢离子放电，故答案为：2H++2e-=H2↑
（3）根据离子的放电顺序判断，甲、乙装置中C、D、E、F四个电极上分别生成的物质是Cu、O2、H2、
Cl2，根据得失电子数相等，这四种物质间的关系式为 2Cu--O2--2 H2--2Cl2，根据物质的量之比等于计量数之比知，物质的量之比为2：1：2：2，故答案为：2：1：2：2．
（4）根据题意知，G为阴极，H为阳极；根据电镀原理，镀层在阳极，镀件在阴极，所以H电极材料应该是铜；
乙装置中的氢气来源于水，一个水分子电离成一个氢离子和一个氢氧根离子，两个氢离子生成一个氢分子，所以氢分子和氢氧根离子的关系式为 H2 --2 OH -；根据得失电子数相等，丙装置中析出的铜与乙装置中氢气的关系式为
Cu--H2；所以氢氧根离子和铜的关系式为
Cu--2 OH -
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以C（OH-）=0.1 mol/L，则C（H+）=1×10-13 mol/L，所以PH=13，故答案为：铜；13；
（5）甲装置中电解反应方程式为 2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 电解 .
由方程式知，电解出的物质有铜和氧气，所以加入氧化铜即可，故答案为：CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）