问题
选择题
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO
2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（ ） 通电 .
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．K闭合时，Ⅱ中SO42-向d电极迁移
C．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
D．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4mol
答案
A、K闭合时，Ⅰ装置是一个原电池，a是正极，b是负极，Ⅱ是一个电解池，c是阴极，d是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故A正确；
B、K闭合时，Ⅱ中是电解硫酸的装置，c是阴极，d是阳极，在电解池中，阴离子移向阳极，即移向d极，故B正确；
C、K闭合一段时间后，Ⅱ中的d电极上析出PbO2，c电极上析出金属Pb，此时Ⅱ可单独作为原电池，析出铅的电极是负极，故c正确；
D、根据电极反应Pb+PbO2+2H2SO
2PbSO4+2H2O，当电路中转移2mol电子时化学反应中消耗硫酸2mol，所以当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol，故D错误． 通电 .
故选D．