问题
选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+5H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解MgCl2溶液可制得Mg单质
答案
A、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，在锌表面析出铜，在稀硫酸中形成原电池反应，可使反应速率加快，故A正确；
B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中反应为：①2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，正极反应为：②O2+2H2O+4e-=4OH-；①-②×3得到负极上发生的反应为：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故B错误；
C、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子；在铁上镀铜时，金属铜作阳极，故C错误；
D、电解MgCl2溶液，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不放电，不可制得Mg单质，故D错误；
故选A．