问题
选择题
普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
答案
A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．
B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．
C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．
D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 转移电子
65g 2mol
3，25g 0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．
故选B．