问题
填空题
如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
（1）电源F为______极；第②极为______极； B池为______池．
（2）A池中第②极上的电极反应式为______；
A池中第①极上产生气体体积为______mL；（标准状况下）
（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为______．
答案
（1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极，B装置中，银作阳极，电解质溶液是硝酸银，阳极材料和电解质溶液具有相同的金属元素，所以是电镀池，
故答案为：正，阳、电镀池；
（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，2.16g 108g/mol
A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上含有气体生成，在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-=H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，其体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，112mL；
（3）Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=
mol/L=0.025 mol•L-1，故答案为：0.025 mol•L-1．0.005 0.2
38mmol／L。其酸碱平衡失常属于（）