如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：
（1）P是电源的______极．
（2）甲池中，A极的质量______（填“增加”或“减少”）______g．电解一段时间，甲池溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）D极的电极反应式为______，丙池电解反应的离子方程式为______，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为______．
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙______、丙______（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为______．（用NA表示）
（1）乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，C极增重0.64g，则C极发生Cu2++2e-=Cu，即C极为阴极，由图可知，P为负极，故答案为：负；
（2）甲中A电极发生Ag++e-=Ag，则A电极质量增加，由Cu～2e-～2Ag，则Ag的质量为
×2×108g/mol=2.16g，硝酸银溶液的浓度不变，则pH不变，0.64g 64g/mol
故答案为：增加；2.16；不变；
（3）乙中D为阳极，发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，丙中发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，其离子反应为2Cl-+2H2O 电解 .
2OH-+H2↑+Cl2↑，E电极为氢气， 电解 .
由电子守恒可知O2～2H2，则D电极与E电极产生的气体体积比为1：2，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；1：2； 电解 .
（4）由电子守恒可知，乙中Cu～H2SO4，则c（H+）=
=0.1mol/L，其pH=1；由电子守恒可知丙中Cu～2NaOH，则c（OH-）=0.01mol×2 0.2L
=0.1mol/L，其pH=13，0.01mol×2 0.2L
故答案为：1；13；
（5）乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O 电解 .
2H2↑+O2↑， 电解 .
由Cu（OH）2
CuO+H2O，则转移的电子数为（0.1mol×2+0.1mol×2）×NA=0.4NA，故答案为：0.4NA． △ .