如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是______．
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是______．
A（Fe）电极的电极反应式为______，
（3）乙池中反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2______mL（标准状况下）
（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极．
故答案为：阳极；
（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Ag++4e-=4Ag；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，阴极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒和电解的实质写出化学方程式：4AgNO4+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3 通电 .
故答案为：4AgNO4+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3； 通电 .
（4）乙池中A（Fe）极是阴极，阴极的质量增加5.40g是银，根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2--------4Ag
22.4L （ 4×108 ）g
280mL 5.40g
故答案为：280．