问题
问答题
某同学学习了铁合金后很感兴趣，他从家中取来了铁制品样品，经除锈打磨处理后，在老师的帮助下，在实验室进行了铁的质量分数测定，他取2.3克样品，放在烧杯中，然后滴加19.6%的稀硫酸到不再产生气泡为止，共计消耗稀硫酸20克，该同学作了计算和探究．
（1）该铁制品是生铁还是钢？（生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为多少？
（3）该同学做完实验后，没有象往常一样将废液倒在废液杯中，他认为废液不废，作为同伴，你是否赞同他的观点？为什么？
（4）如何回收所得溶液中的溶质？
答案
20g 19.6%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为20g×19.6%=3.92g
（1）设2.3g样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152
x 3.92g y
=56 x
=98 3.92g 152 y
x=2.24g y=6.08g
所以样品中碳的质量分数为
×100%≈2.6%，所以该样品为生铁；2.3g-2.24g 2.3g
（2）稀硫酸中水的质量为20g-3.92g=16.08g，所以所得溶液的溶质质量分数为
×100%=27.4%；6.08g 6.08g+16.08g
（3）由于废液中的物质还可以回收利用，所以我赞同该同学的观点；
（4）该废液中含有溶质硫酸亚铁和不溶物碳，所以过滤可除掉溶液中的碳，而后蒸发即可得硫酸亚铁；
故答案为：（1）该样品为生铁；
（2）所得溶液的溶质质量分数为27.4%；
（3）由于废液中的物质还可以回收利用，所以我赞同该同学的观点；
（4）过滤；蒸发；