问题
选择题
下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性
答案
A、该装置有外接电源，电极是阴阳极不是正负极，故A错误；
B、该装置中阳极上的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+
64g 2mol
64g 2mol
当有2mol电子通过时，阳极上溶解64g铜．
阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
2mol 64g
2mol 64g
当有2mol电子通过时，阴极上析出64g铜．
所以电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g，故B正确；
C、该装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、溶液的导电性与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，浓度越大，导电能力越强，水是弱电解质导电能力较差，氢氧化钠是强电解质在水中完全电离，所以纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性，故D正确；
故选A．