问题
选择题
在500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中 c（K+）为2 mol•L-1
B．上述电解过程中转移电子总数为2NA
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1
答案
石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=
=1mol，22.4L 22.4L/mol
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A．c（Cu2+）=
=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；1mol 0.5L
B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故B错误；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为
=4mol/L，故D错误；4mol-2mol 0.5L
故选A．