以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：下

问题选择题

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（　　）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2Cr

-4

+2H⁺═Cr2

2-7

+H₂O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O

通电

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+2O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=

答案

A、根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故A正确；

B、阳极室水失去电子，电极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；

C、总制备方程式为4K₂CrO₄+4H₂O

电解

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑，故C正确；

D、设加入反应容器内的K₂CrO₄为1mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₄，则阳极区剩余K₂CrO₄为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K₂Cr₂O₄为

mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2-d，转化率为

2-d

×100%=2=d，故D错误；

故选D．