问题
选择题
电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
A．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
B．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
C．电子从锌极移向氧化银电极
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
答案
A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag2O，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B、溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故C正确；
D、随着反应的不断进行，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的PH值减小，故D错误；
故选C．