问题
选择题
利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（ ）
A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红
B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e-=H2↑
C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍
答案
A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H++2e-═H2↑，或为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
加入酚酞变红，故A正确；
B、A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误；
C、原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag，故C正确；
D、当析出Ag21.6g时，n（Ag）═
═0.2mol，转移电子0.2mol，根据2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可以判断出生成n（OH-）═0.2mol，则c（OH-）═21.6g 108g/mol
═1mol/L，0.2mol 0.2L
故溶液的PH═14，是反应前的2倍．故D正确．
故选B．