问题
选择题
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液，已知溶液中n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：12，
t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（ ）
A．电解过程中，溶液的pH不断增大
B．t2时，两电极的质量相差5.12 g
C．a电极与电源的负极相连
D．t2时，b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑
答案
A．电解过程中，由于OH-放电，则溶液H+浓度不断增大，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；
B．n（Cl2）=
=0.01mol，则n（AlCl3）=0.224L 22.4L/mol
×0.01mol，因n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：12，则n（CuSO4）=0.08mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.08mol×64g/mol=5.12g，因此质量差即是产生的Cu的质量5.12g，故B正确；2 3
C．a电极得到混合气体，为Cl2和O2的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故C错误；
D．t2时，Cu全部在电极上析出，电极反应为2H++2e-=H2↑，故D错误．
故选B．