用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2

问题问答题

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H₂SO₄

答案

A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；

B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-，故B正确；

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；

D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=

0.02g

2g/mol

×2=0.02mol，根据Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H₂SO₄，故D错误；

故选B．