问题
问答题
某物质A完全燃烧，消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克，水5.4克，此外别无其他产物，通过计算推断该化合物的化学式．
（1）有多少克A参加了反应？
（2）8.8克二氧化碳中，含碳元素多少克？
（3）5.4克水中，含氢元素多少克？
（4）计算推测该化合物A的化学式．
答案
（1）、根据质量守恒定律可得，参加反应的A物质的质量=生成物总质量-氧气质量．
8.8g+5.4g-9.6g=4.6克；
（2）、二氧化碳中碳元素的质量分数为：
=12 12+16×2 12 44
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
=2.4克；12 44
（3）、水中氢元素的质量分数为
=1×2 1×2+16 2 18
5.4g水中氢元素的质量为5.4g×
=0.6克；2 18
（4）、有题意可知，该物质中含碳元素2.4g；氢元素0.6g；则所含氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
设该化合物的化学式为CX HYOZ
12X：Y：16Z=2.4：0.6：1.6；
X：Y：Z=2：6：1
该化合物的化学式C2H6O．
答：（1）、参加反应的物质A的质量为4.6g．
（2）、8.8g二氧化碳中，碳元素的质量为2.4g．
（3）、5.4g水中．氢元素的质量为0.6g．
（4）、该化合物A的化学式为C2H6O．