问题
问答题
某固体是氯化钙和氯化钠的混合物．取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数．请你按实验要求填写下表的各项空白．
| ①调托盘天平的零点． | 若指针偏向左边，应将右边的螺丝向______（填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央． | |
| ②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品． | 在______盘放______克砝码，把烧杯放在______盘上，加入样品．若指针偏向右边，这时的操作应该是______，直到使指针指在标尺中央． | |
| ③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液． | 若有沉淀产生，则加入的X是______．检验X是否过量的方法是______． | |
| ④过滤并洗涤沉淀 | 在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克． | 加入Y溶液是______，目的是______，得到的固体是______． |
| 沉淀烘干后称得其质量为d克． | 沉淀是______．若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是______． | |
| ⑤求混合物中氯化钠的质量分数． | 样品中氯化钠的质量分数是计算式是______． | |
答案
①指针偏向左边，说明左边重，应将右边的螺丝向右旋转（即向外旋转），使右边的质量增大．
②根据“左物右码”，应在右盘放上砝码，质量为烧杯和物品的质量之和，即a+b，若指针偏向右边，说明右边砝码中，物品的质量小，这时的操作应该是继续加入样品．
③氯化钙可以碳酸钠反应生成沉淀，要证明碳酸钠溶液过量，可静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量．
④因为在除氯化钙时加入的碳酸钠过量，所以必须加入盐酸除去碳酸钠．
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
⑤生成的沉淀为碳酸钙，质量为d克，根据钙元素守恒可知氯化钙的质量为111d 100
则氯化钠的质量为：b-111d 100
所以氯化钠的质量分数为：
×100%b- 111d 100 b
故答案为：
①右．
②右；a+b，左，继续加入样品．
③碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量．
④稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠；
碳酸钙；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
⑤
×100%b- 111d 100 b