问题
填空题
（1）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为______热反应．中和反应都是______热反应，其实质是______．（用离子方程式表示）
（2）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①A中反应的离子方程式为______．
②B中Sn极是______极，其电极反应式为______，
③C中被腐蚀的金属是______，总反应的化学方程式为______，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______（填序号）．
答案
（1）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH-═H2O，
故答案为：放；放；H++OH-═H2O；
（2）①铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H++2e-=H2↑，故答案为：正；2H++2e-═H2↑；
③A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，Zn被腐蚀，总方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
故答案为：Zn；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B＞A＞C．