A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2克，说明b电极是阴极，连接b电极的电源电极为负极，即M为电源正极，N为电源负极；根据离子的放电顺序及图2可知，甲中pH减小，则A为AgNO3，乙中pH不变，则B为KNO3，丙中pH增大，且pH＞7，则C为KOH，
（1）由上述分析可知，A为AgNO3，B为KNO3，C为KOH，故答案为：AgNO3；KNO3；KOH；
（2）c为阳极，氢氧根离子放电，则乙烧杯c电极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中银离子和氢氧根离子放电，总反应为4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3， 电解 .
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3； 电解 .
（3）丙烧杯e电极上发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中b电极发生Ag++e-=Ag，由电子守恒可知4Ag～O2↑，n（Ag）=
=0.4mol，则n（O2）=0.1mol，其标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n（H+）=n（OH-）=0.4mol，则c（H+）=43.2g 108g/mol
=1mol/L，所以pH=0，故答案为：2.24L；0； 0.4mol 0.4L
（4）由甲中总反应为4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3，则由电子守恒可知应加入0.2molAg2O恢复原样，其质量为0.2mol×232g/mol=46.4g， 电解 .
故答案为：Ag2O；46.4g；
（5）铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，放电Pb为负极，负极（N极）反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极（M极）反应为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，显然氢离子浓度减小，pH升高，充电时，2H+～2e-，当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有0.2mol，
故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；升高；0.2．