问题
选择题
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．A为电源正极
B．阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑
C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克
D．阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
答案
A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极，故A正确；
B．阳极上水失电子生成氢离子和氧气而发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正确；
C．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故C错误；
D．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故D正确；
故选C．