如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1中的Cu是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．
（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
①电源的M端为______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是______．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（1）装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，电池反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：负；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，甲为电解食盐水装置，乙为电解硫酸铜装置，则
①由以上分析可知M为正极，阴极上分别发生H2O⇌H++OH-、2H++2e-═H2↑，c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，
故答案为：正；H2O⇌H++OH-，H++2e-═H2↑，c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
②乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜，电解的方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O电解 .
2Cu+O2↑+4H+；电解 .
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则n（H2）=
=0.005mol，由2H++2e-═H2↑可知转移0.01mol电子，由2Cu2++2H2O0.112L 22.4L/mol
2Cu+O2↑+4H+可知，生成0.01molH+，则c（H+）=电解 .
=0.1mol/L，pH=1，0.01mol 0.1L
故答案为：1．