问题 问答题

某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.

(1)正极是______(填“铜极”或“铁极”),现象是:______,电极反应是:______,发生______反应(填“氧化”或“还原”).

(2)电流从______经导线流到______(填“铜极”或“铁极”).

(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有______mol电子发生转移,溶解的铁质量为______g.

答案

(1)铁的活泼性大于铜,所以铜是正极;正极上氢离子得电子生成氢气,所以看到的现象是有气泡生成,发生还原反应.

故答案为:铜极;有气泡产生;2H++2e-=H2↑;还原;

(2)

电子的流向是从负极沿导线到正极,电流的方向与电子的流向相反,故答案为:铜极;铁极;

(3)Fe+H2SO4 =F eSO4 +H2↑ 转移电子

56g22.4L 2mol

11.2g 4.48L 0.4mol

故答案为:0.4;11.2;

单项选择题
单项选择题